80g de amoníca (nh3) estão a 10,2 atm a 160 graus celsius. Calcular a densidade e o volume ocupado pela amostra. (n=14 m e H= 1m)
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O volume ocupado é 16,4 L e sua densidade é de 0,005 g/mL.
Vamos considerar a amônia como um gás ideal. Assim, temos que o volume ocupado por ela pode ser calculado por:
p.V = n.R.T
Há 80 g de amônia. Como sua massa molar é de 17 g/mol, temos que isso corresponde a 4,71 mol da mesma. Assim, como temos uma pressão de 10,2 atm e uma temperatura de 160 ºC ou 433 K, seu volume será de:
(10,2).V = (4,71).(0,082).(433)
V = 16,4 L
Assim, sua densidade será de:
d = m ÷ V
d = 80 ÷ 16.400
d = 0,005 g/mL
Espero ter ajudado!
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