Question

800 g de sulfato de alumínio, al2(so4)3, são despejados em 20. 000 l de água. Dado que a massa molar de sulfato de alumínio é 342,15 kg/kmol, qual é a fração molar deal2(so4)3?

Answer 1

A fração molar do Aℓ₂(SO₄)₃ é 0,000002 ou 2 * 10⁻⁶

Dados

m₁= 800 g ==> m₁= 0,8 Kg

MM₁[Aℓ₂(SO₄)₃]= 342,15 Kg/Kmol

V₂= 20000 ℓ ==> m₂= 20000 Kg

MM₂(H₂O)= 18 Kg/Kmol

n₁= ?

Lembre que fração molar é a razão entre o nº de mols (n) do soluto (ou do solvente) e o nº total de mols da solução;

Aplicar

X= n1 ÷ (n1 + n2) onde X= fração molar, n1= nº mol do soluto, n2= nº mol do solvente;

- cálculo do nº mol

Aplicar: $n=\dfrac{m}{MM}$  onde n= nº mol, m= massa, MM= massa molar

Aℓ₂(SO₄)₃:

$n_1=\dfrac{0,8~Kg}{342,15~Kg} \\ \\ n_1=0,0023~mol$

H₂O:

$n_2=\dfrac{20000~Kg}{18~Kg} \\ \\ n_2=1111,1111~mo\ell$

$n=n_1+n_2\\ \\ n=0,0023+1111,1111\\ \\ n=1111,1113$

- cálculo da fração molar

$X=\dfrac{0,0023~mo\ell}{1111,1113~mo\ell} \\ \\ X=0,000002\\ \\ X=2*10^{-6}$

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