Question

80 PONTOS - NÍVEL SUPERIOR QUÍMICA - A decomposição de Iodeto de Hidrogênio HI,é de segunda ordem; A 500 °C a meia-vida do HI é de 2,11 min quando a concentraçao de inicial de HI é de 0,10 M . Qual deverá ser a meia vida( EM MINUTOS) quando a concentração inicial de HI for de 0,010 M?


(Não respondam asneira, valendo 80 pontos)

Answer 1

Resposta: 21,12 minutos

Explicação:

Para uma reação de segunda ordem, temos que o tempo de meia vida é dado pela seguinte expressão: 1/[A]K, onde A é a concentração e K a constante que é especifica apenas para a temperatura dada pelo problema, que no caso é de 500 graus celcius, então, a priori aplicaremos os dados na expressao para obter o valor de K

1.  1/[A]K onde A = 0,1 e o tempo de meia vida é de 126,6 segundos para a primeira situação.

126,6 = 1/[A]K

126,6.k=1/[A]

k=1/[0,1].126,6

k= 0,0789 (Valor da constante)

2. Agr aplicaremos a mesma expressão 1/[A]K mas para descobrirmos desta vez o valor de meia vida para uma concentração diferente, logo teremos:

t(1/2) = tempo de meia vida

[A] = concentração

k = constante = 0,0789

t(1/2) = 1/[0,01].0,0789

t(1/2)= 1.267,42 segundos

passando para minutos, darão exatamentes 21,12 minutos, a resposta.

Vi que a sua pergunta tem um tempo já, no entanto como fica gravado na nuvem, achei interessante postar a resolução uma vez que eu mesmo acabei de fazer e procurei um lugar para checar e chegando aqui vi uma um pouco fora da curva, espero ter ajudado os demais que virão ao mesmo lugar procurar :) !

Science is live.

Answer 2

Resposta:

21,1 min

Explicação:

Primeira parte: Achar o k

t$\frac{1}{2}$ = 1/k*[A]inicial

2,11 = 1/k*0,1

k = 4,739 m/L*min

Segunda parte:

t$\frac{1}{2}$ = 1/4,739*0,010

t$\frac{1}{2}$ = 21,1 min