8) Use a equação geral dos gases e a informação de que o volume molar dos gases nas CNTP é 22,4 L
para estimar qual é o volume molar dos gases a:
a) 2 atm e 0 °C
b) 2 atm e 273 °C.
c) 0,5 atm e 273 °C.
Soluções para a tarefa
As condições normais de temperatura e pressão (CNTP) são:
T = temperatura = 0ºC (273 K)
Equação de Celsius para Kelvin:
TK = TºC + 273
P = pressão = 1 atm
V = volume = 22,4 L
Dada a equação geral dos gases:
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
Basta substituir os valores das novas temperaturas e pressões para descobrir o volume molar:
a) P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
P₁, V₁ e T₁ são o estado inicial nesse caso os valores são os da CNTP. Atentar para usar a temperatura em Kelvin quando se tratar de transformações gasosas.
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
1 . 22,4 / 273 = 2 . V₂ / 273
22,4 = 2 . V₂
V₂ = 22,4/2
V₂ = 11,2 L
b) P₂ = 2 atm e T₂ = 546 K (273ºC)
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
1 . 22,4 / 273 = 2 . V₂ / 546
Multiplicando cruzado e resolvendo encontra-se:
V₂ = 22,4 L
c) P₂ = 0,5 atm e T₂ = 546 K
Jogando na fórmula:
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
1 . 22,4 / 273 = 0,5 . V₂ / 546
Multiplicando cruzado e resolvendo, encontramos:
V₂ = 89,6 L