Question

8) (Unesp) "Não se fazem mais nobres como antigamente
- pelo menos na Química." ("Folha de S. Paulo",
17.08.2000.)
As descobertas de compostos como o XePtF6, em 1962,
e o HArF, recentemente obtido, contrariam a crença
comum de que elementos do grupo dos gases nobres da
Tabela Periódica não reagem para formar moléculas. a)
Explique por que os gases nobres têm esta tendência à
baixa reatividade.
b) Sabe-se que os menores elementos deste grupo (He e
Ne) permanecem sendo os únicos gases nobres que não
formam compostos, mesmo com o elemento mais
eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento.

Answer 1

Resposta:

a) Os gases nobres têm baixa reatividade, pois as suas

camadas de valência estão completas (oito elétrons,

com exceção do He com dois elétrons, na camada K).

b) Os átomos de He e Ne apresentam elevada energia

de ionização (maior que a do flúor), portanto não

haverá transferência de elétrons desses gases

nobres para o flúor (não ocorre reação).

Explicação: