Question

8. Um técnico em Química fez uma solução aquosa de NaOH utilizando 40 g de NaOH e 1000g (1L) de H2O. Dados: Massa Molar do NaOH = 40g/mol, Massa molar do H2O = 18g/mol. Calcule: a) A concentração comum da solução. b) A molaridade da solução. c) densidade da solução. d) O título em massa da solução d= m/V​

Answer 1

a) concentração comum= 40 g/L

b) concentração molar= 1 mol/L

c) densidade= 1,04 g/mL

d) título em massa= 0,038

Dados

m(NaOH) = 40 g

m(H₂O) = 1000 g

m(solução) = m(soluto) + m(solvente)= 40 + 1000= 1040 g

V(H₂O) = 1 L ==> V= 1000 mL

MM(NaOH) = 40 g/mol

MM(H₂O) = 18 g/mol

a) A concentração comum da solução.

Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar: $C= \frac{m1}{V}$ onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)

$C=\frac{40g}{1L} \\ \\ C=40g/L$

b) A molaridade da solução.

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

$M=\frac{m1}{MM1*V}$  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

$M= \frac{40 g}{40g/mol*1L} \\ \\ M=1mol/L$

c) densidade da solução.

DENSIDADE - Sólido+líquido

Aplicar: $D=\frac{m}{V}$ onde D= densidade, m= massa da solução (m= massa do soluto(m1)+massa do solvente(m2), V=volume da solução

$D=\frac{1040g}{1000mL} \\ \\ D= 1,04g/mL$

d) O título em massa da solução

Título em massa (τ)   (fração em massa)

Aplicar

$T=\frac{m1}{m}$ onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)

Obs: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade;

$T=\frac{40g}{1040g} \\ \\ T=0,038$