Question

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Um cilindro rígido contém 3200g de oxigênio (02) puro. Aberto na atmosfera, a 27°C e 1 atm.
até esgotar todo o conteúdo, o volume de 02 liberado terá sido de:
Dados O = 16
R=0.082 atm.L/mol.K
a)600L
b)1230L
c)2460L
D)3000L
e)360L​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Aplicar:

Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

m(O₂)= 3200 g

MM(O₂)= 2*16= 32 g/mol

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300K

P= 1 atm

V= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

n= 3200 g ÷ 32 g/mol

n= 100 mol

V= 100 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K ÷ 1 atm

V= 2460 L