Question

8 - (UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, construindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes arronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas, e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamenie. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação balanceada:

TiCl4(9) - 2Mg(s) → 2 MgCl2(g) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl(gi. Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida ser, aproximadamente: Dados: Ti = 48 g/Mol.; TiCl4-142 g/Mol

os cálculos por favor​

Answer 1

Resposta: 3,2 g de Ti

Explicação:

Temos a Equação Balanceada:

TiCl4      +      2Mg      →      2 MgCl2      +      Ti

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Este caso de estequiometria relaciona apenas uma relação química.

1º passo: Balancear a equação - ✓

2º passo: Relacionar o dado numérico com a pergunta do problema

TiCl4  --------- Ti

9,5 g  --------- x

Sabemos que 1 mol de Ti equivale a 48 gramas

Sabemos também que 1 mol de TiCl4 equivale a 142 gramas

3º passo: montar uma regra de 3

142 g  --------- 48 g

9,5 g  --------- x

x = 48 * 9,5 / 142

x = 3,2 g (aproximadamente)