Question

8)PUC-SP/99) O dicloroetano, importante matéria-prima da indústria química, é obtido a partir da reação entre o eteno e o gás cloro. H2C=CH2 + Cl2 --> H2CCl – CClH2A partir dos valores de energia de ligação listados abaixo ligação energia (kJ/mol)C = C 612C – C 348C – H 412Cl – Cl 242C – Cl 338pode-se afirmar que a entalpia da reação de cloração do eteno é:a) -170 kJ/mol b) +506 kJ/mol c) -506 kJ/mol d) + 170 kJ/mol e) + 178 kJ/mol

Answer 1

Para cloração do eteno (C2H4 , en é sufixo de ligação dupla) é necessário quebrar uma ligação dupla C = C e uma Cl-Cl , formar duas ligações C-Cl , segundo a equação. Portanto a quebra de ligações é um processo endotérmico , deve se fornecer energia ( valor positivo) e a formação é um processo exotérmico , deve-se liberar energia . Portanto , o cálculo é : 

612 + 242 + 2 .(-338) = 178 KJ/mol

#melhorresposta

Answer 2

e) + 178 kJ/mol

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Considerando a reação, o ΔH desse processo será de:

H2C=CH2 + Cl2 → H2CCl – CClH2

Para quebrar os reagentes precisamos quebrar 4 ligações CH, 1 ligação C=C e 1 ligação Cl:

4 . 412 + 612 + 242 = 2502 kJ

Para formar os produtos, precisamos liberar energia para formar 4 ligações CH e 2 ligações Cl:

4 . 412 + 2. 242 = 2324 kJ

ΔH = 2502 - 2324

ΔH = 178 kJ/mol