Question

8. (PASSE UFMS – adaptado) Qual a molaridade da solução ao dissolver-se 50 g de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) em água suficiente para 2 litros? (Dados: Na=23; S=32; O=16)
a) 0,10 mol/L. b) 0,35 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,32 mol/L. e) 0,16 mol/L.

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= ?

m1= 50 g

V= 2 L

MM(Na₂S₂O₃): 2*23 + 2*32 + 3*16= 158 u= 158 g/mol

M= 50 g ÷ (158 g/mol * 2 L)

M= 50 ÷ 316

M≅ 0,16 mol/L