Question

8-) Para determinar a variação de entalpia do processo:

C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?

Utilize as equações termoquímicas a seguir:

H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = - 546KJ

C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = - 680KJ

2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ

Answer 1

Olá!!!

H2(g) + F2(g) → 2HF(g) ΔH = - 546KJ
Mantém mas x 2

2H2(g) + 2F2(g) → 4HF(g) ΔH = 2•(- 546)

C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = - 680KJ Mantem mas x 2

2C (grafite) + 4F2 (g) → 2CF4(g) ΔH =2•( - 680)KJ

2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ Inverte

C2H4(g) --> 2 C(grafite) + 2H2 (g) ∆H = - 52KJ
____________________________
C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g)


LEI DE HESS

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

∆H = 2•(- 546) + 2•( - 680) + (-52)

∆H = - 2504KJ