8. O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos
e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
srjonylima:
cadê a pergunta?
8. O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos
e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e
–286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. Calcule a entalpia de formação do fenol (C6H5OH).
e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e
–286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. Calcule a entalpia de formação do fenol (C6H5OH).
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Ok, qual que é a pergunta? Só vejo informações no enunciado, sendo a entalpia da combustão do fenol. O que deseja descobrir sobre isso?
Me avisa aqui nos comentários que eu te respondo
Me avisa aqui nos comentários que eu te respondo
8. O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos
e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e
–286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. Calcule a entalpia de formação do fenol (C6H5OH).
e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e
–286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. Calcule a entalpia de formação do fenol (C6H5OH).
É só fazer a equação matemática:
Tem-se 6 CO₂, logo:
6 x -395 = -2.370
Tem-se 3 H₂O, logo:
3 x -286 = -858
Tem-se 6 CO₂, logo:
6 x -395 = -2.370
Tem-se 3 H₂O, logo:
3 x -286 = -858
Adicione os dois:
-2.370 + -858 = -3.228 ΔH
A equação tem entalpia de -3.054 sendo que os produtos tem entalpia de -3.228, logo, para descobrir a entalpia dos reagentes, é só subtrair essas entalpias:
-3.054 - -3.228 =
-3.054 + 3.228 =
+174
Considerando que a entalpia de formação de substâncias simples é 0, sendo ela o O₂ dos reagentes, apenas o Fenol terá Entalpia de formação:
Entalpia de Formação do Fenol = +174kJ/mol
Espero ter ajudado
-2.370 + -858 = -3.228 ΔH
A equação tem entalpia de -3.054 sendo que os produtos tem entalpia de -3.228, logo, para descobrir a entalpia dos reagentes, é só subtrair essas entalpias:
-3.054 - -3.228 =
-3.054 + 3.228 =
+174
Considerando que a entalpia de formação de substâncias simples é 0, sendo ela o O₂ dos reagentes, apenas o Fenol terá Entalpia de formação:
Entalpia de Formação do Fenol = +174kJ/mol
Espero ter ajudado
Obrigadaaaa
Perguntas interessantes
Matemática,
6 meses atrás
Português,
6 meses atrás
Matemática,
8 meses atrás
História,
8 meses atrás
Filosofia,
1 ano atrás