Question

8)O átomo X, com número de massa igual a 32, apresenta16 nêutrons. O íon X2– é isoeletrônico do átomo de:
a) cálcio (20Ca 40 )
b) enxofre (16S32)
c) argônio (18Ar36)
d) selênio (34Se68)
e) arsênio (33As66). ​

Answer 1

Resposta:

Letra C

Explicação:

A=Z+N em que

A: Massa do átomo

Z: Número de prótons (que também será igual ao número de elétrons do átomo)

N: Número de nêutrons

Assim --> 32 = Z + 16

Z=16 (número de elétrons iniciais)

Como o número de elétrons aumentou em dois (devido a ser um íon X²-) o seu

Z ficou = 18, assim, segundo as alternativas, o único elemento que possuí

número atômico 18 é o Argônio.