8- No preparo de 2L de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), foram gastos 19,6g do referido ácido Dados: Massas molares: H=1, S=32, O=16. Determine: a) A molaridade da solução. B) A molaridade obtida pela evaporação dessa solução até o volume final seja de 800mL.
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Molaridade é a quantidade de mols para cada L de solução.
Primeiro precisamos determinar quantos mols existem em 19,6g de ácido sulfúrico (H2SO4 98g/mol)
1 mol ---------------- 98g
x mols ----------------- 19,6g
x = 0,2
Como são 2 L, a molaridade será 0,1mol/L
M = 0,2mols/2L = 0,1mols/L
b)
Ao evaporar apenas o solvente irá diminuir, mantendo os 0,2mols de H2SO4.
O novo volume da solução será 0,8L (converti 800mL em L)
A nova molaridade será:
M' = 0,2 / 0,8 = 0,25mols/L
Primeiro precisamos determinar quantos mols existem em 19,6g de ácido sulfúrico (H2SO4 98g/mol)
1 mol ---------------- 98g
x mols ----------------- 19,6g
x = 0,2
Como são 2 L, a molaridade será 0,1mol/L
M = 0,2mols/2L = 0,1mols/L
b)
Ao evaporar apenas o solvente irá diminuir, mantendo os 0,2mols de H2SO4.
O novo volume da solução será 0,8L (converti 800mL em L)
A nova molaridade será:
M' = 0,2 / 0,8 = 0,25mols/L
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