Question

8 kg de ar atmosférico foi consumido na combustão de x moléculas de Propano (C3H8) nas CNTP. Qual o valor de x ?
Dados:
C3H8 =44g/mol
02 = 32g/mol
Vcntp= 22,4 L/mol

Answer 1

Bom dia!

Primeiro vamos equacionar a combustão do propano:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Com isso, temos a quantidade de mols dos reagentes e dos produtos dessa reação. Logo, por análise dimensional, temos:

$\frac{6.10^{23}moleculas}{1molpropano} . \frac{1molpropano}{5molO2} . \frac{1molO2}{32gO2} . 8 10^{3}gO2$

X= $3.10^{25}$ moléculas