Question

8. Indique em qual das reações abaixo deslocará o equilíbrio para a direita após sofrer
aumento de pressão, por quê?
I. 1 NH3(g) + 3 HCl(g) ⇌ 2 NH4Cl(s)
II. 2H2(g) +O2(g) ⇌ 2 H2O(g)
III. CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + 1CO2(g)
a) I e II b) II e III c) I e III d) I, II III e) III

Answer 1

Resposta: Alternativa (b) II

Explicação:

Acertei no CMSP

Answer 2

Após um aumento de pressão, desloca o equilíbrio para a direita a equação química: 2 H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g)

Para entender, você deverá considerar os conceitos:

• Equilíbrio químico: vertente da química que estuda as reações reversíveis e os fatores que o influenciam;
• Reações reversíveis: são reações que ocorrem na via direta e inversa, simultaneamente;
• Reação direta: Os reagentes transformam-se em produtos;
• Reação inversa: Os produtos transformam-se em reagentes.

A pressão é um dos fatores que influenciam no deslocamento do equilíbrio de modo que:

• O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume;
• A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado de maior volume.

Mas atenção! A variação da pressão só provoca deslocamento em componentes gasosos. Dessa forma, a única alternativa que apresenta componentes gasosos é a equação: 2 H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g).

De acordo com os coeficientes molares temos 3 unidades de volume nos reagentes e 2 unidades de volume nos produtos. Logo o aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado direito (de menor volume)

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