Question

8- Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio- uma de volume 600 mL e 0,15M e outra de volume 100ML e 0,03M- foram misturadas. Qual a molaridade da solução final?​

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente, de 0,13 mol/L

Explicação:

• Primeiro, preferi converter os valores de mL para L (mesmo que seja indiferente para o cálculo), sendo que 1 L = 1000 mL.

• Utilizaremos a fórmula:

(sabendo que o volume final Vf é a soma do volume das duas soluções e que não haverá reação por terem o mesmo soluto)

M1 . V1 + M2 . V2 = Mf . Vf

0,15 . 0,6 + 0,03 . 0,1 = Mf . 0,7

0,09 + 0,003 = Mf . 0,7

Mf = 0,093 / 0,7

Mf ~= 0,13 mol/L

— Espero ter ajudado! ♡