Question

8) Determine o menor volume de solução de ácido cloridrico 0,250 molar necessário para dissolver completamente 15,5g de Ferro metálico granulado (Fe=56 ).​

Answer 1

São necessários no mínimo 2,2 L aprox. de solução 0,250 molar de HCl para dissolver totalmente 15,5 g de ferro metálico granulado.

Explicação:

Solução 0,25 molar de HCl = 0,25 mol/L

De acordo com o enunciado, temos a seguinte reação química de simples troca e já balanceada:

$Fe_{(s)}+\blue{2}HCl_{(aq)} \rightarrow \: FeCl_{2_{(aq)}}+H_{2_{(g)}}$

• Cálculo do n° de mol de Fe:

56 g Fe -------- 1 mol

15,5 g Fe ------- x mol

56x = 15,5 • 1

x = 15,5/56

x ≅ 0,276 mol de Fe

• Cálculo do n° de mol de HCl necessário para reagir com todo o Fe:

1 mol Fe ---------------- 2 mol HCl

0,276 mol Fe --------- y mol HCl

y = 0,276 • 2

y ≅ 0,55 mol de HCl

• Cálculo do volume mínimo de HCl para dissolver completamente 15,5 g de Fe:

0,25 mol HCl ------------- 1 L de solução

0,55 mol HCl ------------- k L de solução

0,25k = 0,55 • 1

k = 0,55/0,25

k ≅ 2,20 L de solução