Question

8. Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais produzido e usado pela indústria. A sua
formação pode se dar naturalmente ou industrialmente. Ele pode ser formado em ambientes não
poluídos, durante chuvas acompanhadas de relâmpagos; e pode ser liberado por veículos com
motor à explosão e que ocasionam um tipo de chuva ácida. No caso de preparo industrial, para o
seu preparo está disponível uma solução estoque de 12,5 M. Sendo assim, como preparar 700 ml
de uma solução de ácido nítrico (HNO3) com uma concentração de 2,5 M?
a) Será necessário 700ml da solução.
b) Será necessário 140ml da solução estoque.
c) Será necessário 700ml de água.
d) Será necessário 560ml de agua.
000

Answer 1

Será necessário 140 mL da solução-estoque (Alternativa B).

Temos disponível uma solução-estoque com concentração de 12,5 mol/L de ácido nítrico e desejamos preparar 700 mL de uma solução final com concentração de 2,5 mol/L. Logo, devemos usar um volume da solução-estoque e diluir para obter a solução final.

Assim, devemos usar:

Mi . Vi = Mf . Vf

(12,5) . Vi = (2,5) . (700)

Vi = 140 mL

Logo, devemos usar 140 mL da solução-estoque e diluir esse volume a 700 mL usando água.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

resposta certa é, Será necessário 560 mL de água

Explicação:

corrigido no ava