Question

8) Considere a seguinte reação abaixo:
Dados: Na = 23 Al = 27 O = 16
6 Na(1) + Al2O3(s) + 2 Al(i) + 3 Na2O(s)
a) Determine o reagente limitante e o reagente em
excesso dessa reação quando 5,529 de sódio reage
com 5,10 g de Al2O3.
b) Qual é a massa de aluminio produzida?
c) Qual é a massa do reagente em excesso que
permanecerá sem reagir no final do processo?

Answer 1

Se trata de uma questão de estequiometria onde temos que achar qual é o reagente limitante e o em excesso.


1) Primeiramente deve se observar se a equação está balanceada, no caso ela está.

6 Na + Al2O3 -> 2 Al + 3 Na2O

2) Deve montar a regra de 3
na 1 linha deve ter o que está na reação
na 2 linha deve ter o que está no enunciado

Calcula-se a massa molar:
MM Na = 23 g/mol
MM Al2O3 = 101,98 g/mol
MM Al = 26, 98 g/mol

* Não esquece de multiplicar pelo número de mols

a)

6 x 23 g de Na ——— 101,98 g de Al2O3
x ————— 5,10 g de Al2O3
x= 6,90 g de Na

Logo, o Na precisa de uma quantidade maior do que se tem. Então, ele é o agente limitante.

6 x 138 g de Na ———101,98 g de Al2O3
5,529 g ————- x
x= 4,08 g de Al2O3

O Al2O3 seria o reagente em excesso. É preciso 4,08 e tem 5,529.

b) Para achar a massa do alumínio produzido, eu tenho que fazer a regra de 3 SEMPRE COM O LIMITANTE. Logo, eu irei usar o Na.

6 x 23 g de Na ———2 x 26, 96 g de Al
5,529 g ————— x
x= 2,16 g de Al

c) Diminui a quantidade total do reagente em excesso (5,10) pelo que eu preciso (4,08): 5,10 - 4,08 = 1,08 g de Al2O3 em excesso