Question

8) Considerando a 1ª Lei da termodinâmica, durante um processo isotérmico sofrido por um gás ideal de massa fixa, o gás libera uma quantidade de calor cujo módulo é de 100 cal então a variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás neste processo são, respectivamente: Adote: 1,0 cal = 4,2 J *

a) 0 J e - 420 J
b) 420 J e 100 J
c) 100 J e 0 J
d) 0 J e - 50 J

Answer 1

Explicação:

opa...

a  1ª Lei da termodinâmica diz que

Δu=Q-τ

em que

Δu = variação da energia interna

Q = quantidade de calor

τ = trabalho realizado

porém, outra maneira de escrever a energia interna é assim

Δu=$\frac{3}{2}nr$Δt

como o enunciado falou que a transformação é isotérmica, ou seja, a temperatura se manteve constante... então, não ocorreu variação na energia interna do gás... porque pra variar, precisa modificar a temperatura

logo:Δu

Δu=Q-τ ->Δu=0 -> Q=τ

agora vamos estudar o sinal do calor... o gás "liberou" calor... ou seja, ele perdeu calor... se ele perdeu calor sua temperatura diminuiu... com isso: Q<0...

ele deu essa quantidade de calor em cal, precisamos converter para J

Q=-100*4,2->Q=-420J

agora basta substituir

-420=τ

concluímos que o trabalho realizado foi -420J

essa questão não é difícil... porém é bem chatinha :)