Question

8(CESGRANRIO – RJ) Um sal, representado pela fórmula XY2, tem, a 25 °C, Kps = 4 · 10–9. Assinale a opção que indica a quantidade de íons X2+ e Y– contidos em 500 mL da solução saturada deste sal a 25 °C:



A
Mols de X2+

Mols de Y–

2 · 10–9

4 · 10–9




B
Mols de X2+

Mols de Y–

4 · 10–9

8 · 10–9




C
Mols de X2+

Mols de Y–

8 · 10–9

4 · 10–9


D
Mols de X2+

Mols de Y–

5 · 10–4

1 · 10–3


E
Mols de X2+

Mols de Y–

1 · 10–3

5 · 10–4

Answer 1

Resposta: alternativa d)

Dissociação do sal:

XY₂ ⇌ X²⁺ + 2Y⁻

Constante do produto de solubilidade (Kps):

Kps=[X²⁺][Y⁻]²

4.10⁻⁹=[X²⁺][Y⁻]²

Pela dissociação, percebemos que a quantidade de Y⁻ gerado será o dobro da quantidade de X²⁺ gerado. Assim, se [X²⁺]=x, então [Y⁻]=2x.

• Substituindo esses valores na constante:

4.10⁻⁹=(x).(2x)²

4.10⁻⁹=x.4x²

4.10⁻⁹=4x³

x³=10⁻⁹

x=∛10⁻⁹

x=10⁻³ mol/L

Assim: [X²⁺]=10⁻³ mol/L  e   [Y⁻]=2.10⁻³ mol/L

• Quantidade, em mols, em 500 mL (0,5 L):

n(X²⁺)=0,5.10⁻³=5.10⁻⁴ mol

n(Y⁻)=0,5.2.10⁻³=10⁻³ mol