8. Analise as soluções aquosas a seguir. I. solução de sulfato de cobre 4 (CuSO ) 0,2 mol L. II. solução de cloreto de bário 2 (BaC ) 0,1mol L. l III. solução de sulfato de sódio 2 4 (Na SO ) 0,05 mol L. IV. solução de sacarose 12 22 11 (C H O ) 0,1mol L. Determine qual solução apresentará a maior alteração nas propriedades coligativas. Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
A maior alteração nas propriedades coligativas ocorrerá na solução de sulfato de cobre (0,2 mol/L de CuSO₄)
As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto (íons ou moléculas) presentes na solução. Assim, para resolver o exercício, basta identificar a concentração de partículas de soluto.
Quanto maior a concentração de partículas, maior será a alteração nas propriedades coligativas.
I. solução de sulfato de cobre:
O,2 mol/L de CuSO₄
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
O,2 mol/L O,2 mol/L O,2 mol/L
Total: 0,4 mol/L de partículas em solução
II. solução de cloreto de bário
0,1 mol/L de BaCl₂
BaCl₂ → Ba²⁺ + 2 Cl⁻
0,1 mol/L 0,1 mol/L 2. 0,1 mol/L
Total: 0,1 + 2 . 0,1 = 0,3 mol/L de partículas em solução
III. solução de sulfato de sódio
0,05 mol/L Na₂SO₄
Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻
0,05 mol/L 2. 0,05 mol/L 0,05 mol/L
Total: 2 . 0,05 + 0,05 = 0,15 mol/L de partículas em solução
IV. solução de sacarose
0,1 mol/L de C₁₂H₂₂O₁₁
Como é um composto molecular, não há dissociação.
Total: 0,1 mol/L de partículas em solução
Assim, como a solução de sulfato de cobre é a que apresenta a maior quantidade de partículas em suspensão, esta solução sofrerá maior alteração nas propriedades coligativas.
Bons estudos =)