8.
+
A metanfetamina, uma substância usada como medicamento, é eliminada do organismo
por meio de uma série de reações. O processo global pode ser representado pela reação
com O2, conforme mostra a equação:
C10H18N
02
CO2 + H2O + N2
A quantidade de oxigênio, em miligramas, necessária para reagir completamente com
12mg desse medicamento é, aproximadamente: (Dado: C10H15N = 149g/mol; O2 =
32g/mol)
al ) 440 b( ) 165 c ) 140 dl ) 55 el- ) 135
el ) negativa, exotérmica, absorvendo
9. Analise as reações termoquímicas a seguir com seus respectivos valores de variação de
entalpia e classifique as como endotérmicas ou exotérmicas:
al ) CO2 + O2 + CO2 AH = -280 KJ
=
b( ) S + O₂ SO2 AH = - 296 KJ
c (. ) H₂ + O2 → H20 AH = -241K)
dl )
N₂ + O₂ → NO AH = + 179 KJ
기
Soluções para a tarefa
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3
Explicação:
Primeiramente você precisa balancear corretamente a equação. Vamos usar apenas dois participantes da reação: metanfetamina (C10H15N) e oxigênio (O2).
2 C10H15N + 55/2 O2 => 20 CO2 + 15 H2O + N2
Calcule a massa molar deles e multiplique pelos coeficientes.
Portanto, para a metanfetamina: 149 x 2 = 298 g; para o oxigênio: 32 x 27,5 = 880 g.
Agora, faça uma regra de três para obter a massa de 35,44 g de oxigênio, aproximadamente.
298 g ========== 880 g
12 g ========== x
298 . x = 880 . 12
x = 35,44 g
ESPERO TER AJUDADO!!!
pattyasil:
não tem 35
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