Question

8. A equação química a seguir representa a reação de síntese do HBr. H2(g) + Br2(g)→ 2 HBr(g) As energias de ligação dos compostos envolvidos nessa reação estão indicadas na tabela.

Answer 1

Resposta:

-105

Explicação:

Dados da tabela:
H-Br= 365
Br-Br= 190
H-H= 435

- Equação proposta pela questão:
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g)

- Basta substituir:

435 + 190 - 2x(365)= deltaH
625 - 730= deltaH
-105= deltaH
A variação de entalpia, em kJ/mol, presente nessa reação é igual a:
-105

Answer 2

O ∆H da reação é igual a -105 kJ/mol.

A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Cálculo da energia de ligação

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

• ΔH = variação da entalpia;
• Σr = soma das energias para quebrar cada ligação no reagente;
• Σp = soma das energias para formar cada ligação no produto.

Assim, temos a reação:

Σreagentes:

1 Ligação Br - Br = 190 kJ/mol

1 Ligação H-H = 435 kJ/mol

H⁰ dos reagentes: 435 + 190 = 625 kJ/mol

Σprodutos:

2 ligações de H -Br = (365 . 2) = 730 kJ/mol

H⁰ dos produtos = 730 kJ/mol

Logo a entalpia de ligação resultante será soma de todas as entalpias das ligações quebradas (sinal +) e todas as formadas (sinal -).

ΔH = 625 - 730

ΔH = -105 kJ/mol

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798

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