Question

8 - A 150 Kelvin de temperatura, o volume de um gás é de 7 litros e a pressão é de 5 atm. Determine a nova pressão quando esse gás é levado a outro estado, em que a temperatura é de 273º C e seu volume é de 10 litros

Answer 1

Oi Duda,

Vamos usar a equação geral para gases...
$\frac{ p_{1} V_{1} }{T1} = \frac{ p_{2} V_{2} }{T2}$

Tudo tem de estar em Kelvin e em Litro... Temos uma temperatura em Celsius e vamos converter para Kelvin usando a seguinte relação matemática: K = C + 273

Vamos agora substituir tudo...

$\frac{ 5atm . 7L}{150K} = \frac{ p_{2} . 10L }{546K}$

Multiplicamos cruzado pra ficar mais tranquilo...

150K . $p_{2}$ . 10L = 5atm . 7L . 546K

1500 K.L.$p_{2}$ = 19110 atm.L.K

$p_{2}$ = $\frac{19110 atm.L.K}{ 1500 L.K}$

Aqui a gente corta L com L e K com K... Sobra só o que a gente quer, que é a pressão.

$p_{2}$ = 12,74 atm

OBS.: Sempre faça passo a passo colocando todas as unidades de medidas para que no final você tenha o resultado correto. Muitos professores invalidam questões sem as unidades de medidas explícitas.

Espero ter ajudado! =)