Question

8) 200 mL de uma solução de brometo de potássio (KBr) 5 g/L foram misturados com 300 mL de uma solução 0,1 mol/L desse mesmo sal. Qual a concentração final?

Answer 1

Vamos determinar a massa e a quantidade em mols do KBr em cada solução, lembrando que a massa molar o KBr é 119 g/mol.

solução 1:

m = 5 g/L * 0,2 L = 1 g

n = m / MM = 1g / 119 g/mol = 0,0084 mols

solução 2:

n = 0,1 mol/L * 0,3L = 0,03 mols

m = n * MM = 0,03 mols * 119 g/mol = 3,57g

Portanto, o total de massa e quantidade de KBr em mols é:

m = 1 g + 3,57 g = 4,57 g

n = 0,0084 + 0,03 = 0,0384 mols

Vamos determinar a concentração em g/L e em mol/L, considerando a solução final com 500mL (200mL + 300mL = 500mL)

C = 4,57 g / 0,5 L = 9,14 g / L

C = 0,0384 / 0,5 L = 0,0768 mol/L