Question

8,2 L de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 atm,e do mesmo utilizou-se 0,8 mol. Considerando R=0,082. Calcula -se sua temperatura

Answer 1

Olá!!!

Pela Equação de Clapeyron

P.V = n. R. T



T = P.V / n.R

T = 5atm • 8,2L / 0,8 mol / 0,082atm.L/mol.K

T = 41 / 0,0656

T = 625K

Answer 2

A temperatura do gás é de 625 K.

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Essa equação é utilizada para os gases ideais e relaciona pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) do gás.

Dados:

V = 8,2 L

P = 5 atm

n = 0,8 mol

R = 0,082 atm.L/mol.K

T = ?

A partir da equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

5 . 8,2 = 0,8 . 0,082 . T

0,0656T = 41

T = 41/0,0656

T = 625 K

A temperatura do gás é de 625 K.