Question

8.2,5 mols de O2 (gás oxigênio) a 1 atm, ocupam um volume de 65,6 litros. Qual é a temperatura desse gás:
a) em Kelvin?
B) em Celsius

Answer 1

Resposta:

A) 320K

B) 47 C°

Explicação

pv=nrt

Answer 2

A temperatura do gás é de 320 K e 47 ºC

Dados

n= 2,5 mol

P= 1 atm

V= 65,6 L

T= ?

R= 0,082 atm * L/mol/K

Aplicar

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

$PV=nRT$  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$T=\frac{1atm*65,5L}{2,5mol*0,082 atm * L/mol/K} \\ \\ T=\frac{65,6}{0,205} \\ \\ T=320K\\\\ t=320-273=47C$