Question

8) 100 mL de solução 2 N de KOH são misturados com 150 mL de solução 0,5 N do mesmo soluto. Qual a N da solução final? Qual a M? Qual a massa de KOH dissolvida? R: 1.1 N , 1.1 M e 15.4 g

Answer 1

Normaildade 

(2 eg.L) x (0,1L) + (0,5 eg.L) x (0,15 L) = C2 x 0,250L 

0,2 + 0,075 = C2 x 0,25 --> C2 = 0,275 eg / 0,250 L --> N= 1,1 eg.L
 
Molaridade 


Transformando Normalidade para Molaridade, temos a relação: N= M x K, onde K é o número da carga do OH - , que em módulo é igual a 1. 

2 eg .L= M x 1 eg.mol --> 2/1 = 2 mol.L

0,5 eg.L = M x 1 eg.mol --> 0,5/1 = 0,5 mol.L

Substituindo: 

(2 mol.L) x (0,1L) + (0,5 mol.L) x (0,15 L) = C2 x 0,250L 

0,2 + 0,075 = C2 x 0,25 --> C2 = 0,275 mol / 0,250 L --> N= 1,1 mol.L

Massa de KOH dissolvida na solução: 

1,1 mol ---- 1L
       x ------ 0,250 L (volume da solução)

x = 0,275 mol . 

       1 mol ----- 56 g ( massa molar do KOH) 
0,275 mol ----- x 


x= 15,4 g de KOH dissolvido.