Question

8,0 g de hidróxido de sódio impuro são dissolvidos em água suficiente para 500 mL de solução. Uma alíquota de 50 mL dessa solução gasta, na titulação, 15 mL de ácido sulfúrico 0,5 molar. Qual a porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial?

Answer 1

primeiro vamos descobrir o n° de mols do ácido :

15 mL = 0,015 L

mols de ácido sufúrico ( H2SO4)  = volume x Molaridade

mol H2SO4 = 0,015 x  0,5 = 0,0075 mols H2SO4

2° reação entre a base e ácido

2 NaOH   +     H2SO4    ~>  Na2SO4   +  2 H2O
2mol------------1mol
xmol---------------0,0075mol

x = 0,0075 x 2 = 0,015 mol de NaOH foi o utilizado para a neutralização

esses 0,015 mol está em 50 mL

em 500 mL  que é o inicial vai ter?

0,015 mol -------50mL
x mol ----------- 500 mL

X = 0,15 mol de NaOH

a  Massa molar do NaOH = 40g / mol

0,15 x 40 = 6 g de NaOH é de pureza presente em 500 mL

agora só dividir pela massa inicial!

% = 6 g / 8 g  = 0,75  = 75%