Question

7n (s) + 2HCL (aq) = 7nCL2 (aq) + H2 (g)
Determine o volume de gás hidrogênio a 0°C e 1 átm ao reagir completamente 6,53g de zinco.
Dados= Mm 7n : 65,3 g/mol

Answer 1

A reação que ocorre é:
Zn(s) + 2HCl(aq)  -->  ZnCl2(aq) + H2(g)

Pela reação, cada mol de zinco que reage libera 1mol de gás hidrogênio.
Calculamos o número de mols de zinco que reage:
n=m/MM        m(Zn)=6,53g     MM(Zn)=65,3g/mol
n(Zn)=6,53/65,3=0,1mol
Então será gerado 0,1mol de gás hidrogênio.

As condições de 0°C e 1atm são as chamadas CNTP, onde 1mol de qualquer gás ocupa 22,4L. Então fazemos uma regra de 3:

1mol ----------------- 22,4L
0,1mol ---------------  X

X=0,1.22,4/1=2,24L

Espero ter ajudado =)