Question

7a- O volume ocupado por 128g de gás metano (CH4) nas CNTP é:
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.
a) 179,2L
b) 126L
c) 120,8L
d) 216,4L
e) 130,8L

Answer 1

Resposta:

a) 179,2L

Explicação:

primeiro calcule a massa molar de um mol de (CH4):

12g + 4g = 16g

1 mol na CNTP vale 22,4, portanto:

16g --------------- 22,4

128g ----------------- x?

16x = 22,4 × 128

x = $\frac{2867,2}{16}$ = 179,2L

Answer 2

Alternativa correta letra A.

• Explicação:

Essa questão aborda cálculos estequiométricos envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:

➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;

➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;

Vamos para a questão:

• Questão:

1.

Massa molar do metano (CH₄): 16 g/mol

Mols de metano na questão: $\bf \dfrac{128}{16} = \boxed{\bf 8 \ mol}$

Sabemos que 1 mol de qualquer substância ocupa volume de 22,4 litros. Vamos achar quantos litros 8 mol ocupam:

1 mol               ---                  22,4 L

8 mol              ---                      x

$\bf x = 22,4 \cdot 8$

$\boxed{\bf x = 179,2 \ L}$

➯ Alternativa correta letra A.

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Espero ter ajudado!