72 (ITE Bauru-SP) Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: na configuração eletrônica do íon Fe3, o último subnível ocupado e o número de elétrons desse íon são respectivamente:
no estado fundamental é 1s 2s 2p 3s 3p . O número de orbitais vazios remanescente no nível principal M é:
a) 0 c) 5 e) 10
b) 1 d) 6
Soluções para a tarefa
Resposta:
- último subnível ocupado é o 3d;
- o íon tem 23 elétrons
- não apresenta orbitais vazios
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Distribuição do átomo neutro:
₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu 2 elétrons da camada 4 (4s²) e 1 elétron do subnível 3d:
₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
- vemos que o último subnível ocupado é o 3d;
- como o íon cedeu 3 elétrons, tem agora: 26-3= 23 elétrons;
- lembre que o subnível "d" contém 5 orbitais, como temos 1 elétron em cada orbital (Regra de Hund), não há orbital vazio.
Resposta:
3d, com 5 elétrons.
Explicação:
3d, com 5 elétrons.