Question

700 mL de uma solução de NaCl 5 mols/L foi misturada a 300 mL de uma solução de KCl a 2 mols/L. Determine a concentração resultante, em mols/L, em relação ao NaCl e ao KCl.

H20 + NaCI + H2O + KCI --> H2O NaCi + KCI Vf = 1000ml

Answer 1

Resposta:

molaridade do NaCl = 2,5 mol/L

molaridade do KCl = 0,6 mol/L

Explicação:

o que aconteceu foi uma diluição de ambas as soluções, portanto as concentrações de ambas vão diminuir em relação aos valores iniciais.

(molaridade inicial)×(volume inicial) = (molaridade final)×(volume final)

para o NaCl:

5 mol/L×700 mL = (molaridade final)×(700+300) mL

molaridade final = 3,5 mol/L

para o KCl

2 mol/L×300 mL = molaridade final×(300+700) mL

molaridade final = 0,6 mol/L