70 PONTOS COM URGÊNCIA !!!
1 - Qual é o metal do pólo positivo da pilha? - Como é nome deste pólo?
cátodo
2 - Qual é o metal do pólo positivo da pilha? - Como é nome deste pólo?
cátodo
3 - Escreva a semireação de redução desta pilha.
4 - Escreva a semireação de oxidação desta pilha.
5 - Escreva a reação global desta pliha?
6 - Faça a respresentação química da pilha - notação.
7 - Qual das soluções de íons fica mais concentrada com o passar do tempo de funcionamento da pilha?
8 - O que acontece com as placas dos metais com o passar do tempo do funcionamento da pilha?
9 - Diga uma forma de terminar com o funcionamento da pilha.
10 - Calcule o potencial elétrico - E° desta pilha.
Soluções para a tarefa
O eletrodo de cobre é o que sofre a redução, o cátion cobre recebe os dois elétrons do zinco, e é denominado cátodo (polo positivo).
“Dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que há transferência de elétrons).”
1.1 – Ânodo: É o polo negativo, sofre oxidação porque perde elétrons e é o agente redutor.
1.2 - Cátodo: É o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante.
2- Uma solução eletrolítica: Também chamada de ponte salina, tem a finalidade de manter as duas semicelas eletricamente neutras através da migração de íons.
// → representa a ponte salina.
3- Fio metálico externo: Por meio dele os eletrodos são conectados e há a transferência de elétrons.
Com o tempo, notaremos que o zinco metálico (Zn(s)) se oxidará, perdendo seus elétrons, que serão transferidos para a placa de cobre. Consequentemente, o cobre se reduzirá, recebendo os elétrons. Portanto, o zinco será o polo negativo (ânodo) e o cobre será o polo positivo (cátodo).
Cool2+(aq) + Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + Cool( s)
O papel da ponte salina
Cada átomo de Zn0 que manda dois elétrons para o circuito externo sai da placa e passa para a solução na forma de Zn2+, provocando a corrosão da placa e fazendo a solução ficar mais concentrada de íons zinco
Com isso, os cátions cobre (Cool2+(aq)), que estavam na solução de sulfato de cobre, sofrem redução e se transformam em cobre metálico (Cool0(s)), que se deposita na placa. É por isso que, com o passar do tempo, a massa da placa de cobre vai aumentando.
As pilhas só existem pela diferença de potencial mantida por um gerador que é movido pelo fluxo de elétrons de um circuito fechado. Com o passar do tempo as pilhas se esgotam, ou seja, deixam de funcionar.
Para realizar o cálculo do potencial de uma pilha, devemos conhecer os valores dos potenciais-padrão, seja de oxidação, seja de redução, e aplicar na seguinte equação matemática:
ΔE = ered (maior) - ered (menor)
espero ter te ajudado