Question

70 mL de uma solução com hidróxido de potássio (KOH) em uma concentração de 0,4 mol/L foram titulados com outra solução que apresenta ácido iodídrico (HI) na concentração de 0,6 mol/L. Qual é o volume da solução do ácido utilizada durante essa análise volumétrica? Escolha uma: a. 64,67 mL b. 67,46 mL c. 47,66 mL d. 46,67 mL e. 66,47 mL

Answer 1

Resposta:

letra d =46,67 mL

Explicação:

para o KOH:

v=70 mL para transformar para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L então 70mL=0,07L e Conc.(na verdade o certo aqui é dizer molaridade, M) = 0,4 mol/L. Sabendo que a molaridade= n°de mols / volume(em L) logo:

M = n/v

0,4mol/L = n/0,07L

n.L = 0,4 mol.0,07L

n= 0,028 mol. L/L

n=0,028 mol de KOH

Reação entre o hidróxido de potássio e ácido iodídrico:

1 KOH + 1 HI → 1 KI + 1 H2O

como na reação 1 mol de KOH reagem com 1 mol de HI, logo se você encontrou ali em cima 0,028 mol de KOH, temos 0,028 mol de HI,também!

Então para o HI n=0,028 mol e M= 0,6 mol/L. Então:

M=n/V

0,6mol/L = 0,028 mol/ V

V. 0,6 mol= 0,028 mol. L

V= 0,028 mol. L/ 0,6 mol

V= 0,0466666666 L = aprox. 0,04667 L de HI

para transformar em mL só multiplicar por 1000 = 0,0467. 1000=46,67 mL

Quando vc quiser transformar L para mL é só multiplicar por 1000

se for transformar mL para L, só dividir por 1000