7) (USJT-SP) O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração em quantidade da matéria de oxalato nessa solução? gostaria de saber, por favor.
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Usamos a seguinte equação:
C(mol/L)=m/MM.V
Sendo "m" a massa de soluto em gramas, MM a massa molecular do soluto e V o volume da solução em litros.
A fórmula química do oxalato de cálcio é:
CaC2O4
Então:
MM(CaC2O4)=40+2.12+4.16=128g/mol
m=0,2625g
V=25cm³=0,025L
Assim:
C(oxalato)=0,2625/(128.0,025)≈0,082 mol/L
Espero ter ajudado =)
C(mol/L)=m/MM.V
Sendo "m" a massa de soluto em gramas, MM a massa molecular do soluto e V o volume da solução em litros.
A fórmula química do oxalato de cálcio é:
CaC2O4
Então:
MM(CaC2O4)=40+2.12+4.16=128g/mol
m=0,2625g
V=25cm³=0,025L
Assim:
C(oxalato)=0,2625/(128.0,025)≈0,082 mol/L
Espero ter ajudado =)
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