7.Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 8 gramas do primeiro gás e 224 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,50 m3 a uma temperatura de 40ºC. Calcule: a) a pressão parcial de cada gás; b) a pressão total da mistura. Dados: H = 1u; N = 14u . 1L = 10-3m3
Soluções para a tarefa
a) O H₂ tem uma pressão parcial de 0,0021 atm e o N₂ de 0,0042 atm.
b) A pressão total é de 0,0062 atm.
Considerando que os gases são ideais, ele respeita a seguinte Lei:
p . V = n . R . T
onde p é a pressão do gás, V é seu volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases e T é a temperatura.
Temos 8 g de H₂ e 224 g de N₂. Sabendo que a massa molar do primeiro é 2 g/mol e do segundo 28 g/mol e que o volume e temperatura correspondem respectivamente a 50.000 L e 313 K, temos que a pressão total exercida por eles é de:
p . 50.000 = (8/2 + 224/28) . 0,082 . 313
p = 0,0062 atm
Como a pressão parcial é dada por:
p = x . P
onde x é a fração molar do gás e P é a pressão total, temos que:
p₁ = (4/12) . 0,0062
p₁ = 0,0021 atm
p₂ = (8/12) . 0,0062
p₂ = 0,0041 atm
Bons estudos!