Question

7)Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 250 g desse acido em 500 ml
de agua, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um
volume de 750 mL. A concentração em gl dessa solução e
R: 333,3 g/L

8)(UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais
elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 334g de NaCl em uma
panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessario de agua para a cozinheira preparar uma
solução com molaridade igual a 0,50 mol/L de cloreto de sódio, NaClDados: Massa MolarNaci - 58.5 g/mol
a) 12,5L. b) 10.00 L c) 8,00 L
d) 11.45 L. e) 4.68 L.

9) (UF-CE) - A água mineral filtrada (sem gås) & uma
a) substancia pura
b) mistura heterogênea
c) mistura homogenou
d) substancia composta
e)substância simples​

Answer 1

7) A questão pede a concentração em g/L

A massa de ácido usada foi de 250g e o volume da solução é 750mL

Então,

C = 250g/ 0,750L

C = 333,3 g/L

Detalhe, eu transformei o 750mL em L, já que a concentração é dada em L.

8) Molaridade = 0,50 mol/L

Para saber o volume, aplicar a fórmula :

Molaridade = n/v

onde n - número de mols

v - volume

A questão dá a massa de NaCl, então vc precisa transformar isso em mols.

1 mol de NaCl ------- 58,5g

n ------------------ 334g

n = 334/58,5

n = 5,71 mols

Voltando a fórmula da concentração :

0,50 = 5,71 / v

0,50 v = 5,71

v = 5,71/0,50

v = 11,42 L