(7) Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 50cal de energia na forma de calor e expande-se realizando um trabalho de
300J. Considerando 1ca = 4,2J,determine a variação da energia interna do gás em J.
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Primeira lei da termodinâmica: Δ
50cal=50x4,2J=210J
Logo, Δ
aparecidog4:
minha duvida é quando eu uso o mais e o menos entre calor e trabalho
Hmm. Seguinte: Tem duas maneiras de se enunciar a primeira lei da termodinâmica: 1_ ΔU=Q-W. e 2_ ΔU=Q+w. No primeiro caso você vai considerar o trabalha W positivo toda vez que o sistema se expande e negativo quando contrai. Ou seja, neste caso ΔU =Q-W= 210-300. No segundo, é o contrário: Quando o sistema se expande vc considera o trabalho negativo: logo ΔU=Q+W=210-300. As duas formas são equivalentes. Espero ter te esclarecido, pois a primeira vez que vi tbm fiquei um pouco confuso.
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