Question

7) (UFPR) Um método para aproveitamento de energia solar no aquecimento das casas emprega sulfato de sódio decahidratado. Durante o dia, a energia solar produz a seguinte reação:
Na2SO4. 10H2O à Na2SO4(S) + 10 H2O(L) = + 19,6 Kcal
Durante a noite, quando a temperatura cai abaixo de 32ºC, a reação inversa ocorre e o calor é liberado e distribuído para o interior da casa. Escreva a equação que ocorre durante a noite.

Answer 1

Explicação:

a) Durante a noite ocorre a reação inversa:

Na2SO4 + 10 H2O ----------------> Na2SO4.10H2O esta reação é exotérmica e libera 19,6 kcal por mol.

Calculando o mol do sulfato de sódio decahidratado:

Na = 23 x 2 = 46

S = 32 x 1 = 32

O = 16 x 4 = 64

H2O = 18 x 10 = 180

Soma total = 322 g/mol

Se um mol pesa ---------------------  322 g

x moles pesam ------------------------644.000 g

x = 2000 moles

então a energia liberada seria 2000 x 19,6 = 39200 kj.

c) Este processo é reversível e não são produzidos produtos que possam causar efeito estufa.