Question

7. (UFG-GO) A água oxigenada é vendida como uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) em
água (H2O). O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente em O2, e H2O. Essa solução tem uma concentração medida em volumes (V), ou seja, 1 L de solução de água oxigenada 10 V é capaz de liberar 10 L de O2 , a 0 °C e 1 atm, quando decomposta. Assim, pode-se afirmar que a
quantidade de matéria de O2 (mols) produzida pela decomposição de 1 L de uma solução de água
oxigenada 20 V é:
a) 0,04.
b) 0,45.
c) 0,89.
d) 1,12.
e) 17,8.​

Answer 1

O enunciado afirma que 1 L de água oxigenada 20V libera, quando decomposta, 20 L de O2. Então basta usar a equação de Clapeyron para calcular o número de mols que esse volume (20 L) corresponde.

PV =nRT

Onde:

P = pressão

V = Volume

n =?

R = constante dos gases (0,082 nesse caso)

T = temperatura (tem que estar em Kelvin)

A temperatura deve estar em Kelvin. Para converter de °C para Kelvin basta somar 273 ao valor da temperatura em °C. Se a temperatura dada no enunciado é 0°C, então seu valor em Kelvin é: 0 + 273 = 273K.

Agora podemos substituir os dados na fórmula de Clapeyron para calcular o número de mols:

1.20=n.0,082.273

n = 0,89 mols de O2