Question

7) (UESPI) Um extintor de incêndio contém 3 kg de CO2. O volume máximo de gás que é liberado na atmosfera, a 27°C e 1 atm, é: (Dados: constante dos gases: 0,082 atm.L.K−1. mol−1; massa molar em g . mol−1: C = 12 e O = 160)
(A) 732 L (B) 954 L (C) 1 677 L (D) 2 405 L

Answer 1

Boa noite.

 Bem, a constante dos gases é PV = nRT, sabendo que:

 P = pressão do gás
 V = volume do gás
 n = número de mols do gás
 R = constante do gás 
 T = temperatura do gás em Kelvin

Primeiro, o que devemos saber? Descobrir o número de mols do gás. Como? Dividir a massa presente (3 kg) pela massa molar.

 A massa molar é: 12 + 16 + 16 = 44 g

n = $\frac{3000 g}{44 g}$ = 68,18 mols

E transformar a temperatura em Kelvin: K = C + 273 = 27 + 273 = 300 K

 Agora é só aplicar na fórmula: PV = nRT
  
      1 . V = 68,18 . 0,082 . 300
           V = 1 677 L

  A alternativa correta é a Letra C.

 Espero ter ajudado^^

Answer 2

Resposta:

Boa noite.

Bem, a constante dos gases é PV = nRT, sabendo que:

P = pressão do gás

V = volume do gás

n= número de mols do gás

R = constante do gás

T = temperatura do gás em Kelvin

Primeiro, o que devemos saber? Descobrir o número de mols do gás. Como? Dividir a massa presente (3 kg) pela massa molar.

A massa molar é: 12 + 16 + 16 = 44 g

n = 3000g = 44g 68,18 mols

E transformar a temperatura em Kelvin: K = C + 273 = 27 + 273 = 300

K

Agora é só aplicar na fórmula: PV = nRT

1. V = 68,18. 0,082.300 V = 1677 L

A alternativa correta é a Letra C.

Espero ter ajudado^^