Question

7. Tenho em meu estoque soluções de NaOH de concentrações 1,5 mol/L e 3,5 mol/L.
Usarei 200 ml da mais concentrada e 400 ml da menos concentrada. Pede-se:
a) concentração final da solução
b) concentração dos íons na solução final

Answer 1

O exercício é sobre Soluções.

• O que são as soluções?

As soluções são também conhecidas como misturas homogêneas, ou seja, elas possuem um aspecto uniforme, e são formadas por soluto + solvente.

• Como resolver?

Vamos fazer uma solução usando 200 mL da concentração de 3,5 mol/L (pois ela é a maior, como pede no enunciado, temos 3,5 mol em cada litro), e vamos usar 400 mL da concentração 1,5 mol/L (que é a menos concentrada, ou seja, tem menos soluto).

(a) Usando fórmula de mistura de soluções com mesmo soluto (no caso, o NaOH), temos:

M₁  ×  V₁  +  M₂  ×  V₂  =  Mf  ×  Vf

3,5  ×  0,2  +  1,5  ×  0,4  =  Mf  ×  0,6

0,7  +  0,6  =  Mf  ×  0,6

1,3  =  Mf  ×  0,6

Mf  =  $\frac{1,3}{0,6}$

Mf = 2,167 mol/L

Obs.: O volume da solução é dado em litros, e para transformar mL em litros, basta dividir o valor por 1 000. E o volume final será a soma dos dois volumes usados.

A concentração final da solução será de 2,167 mol/L.

(b) Ao dissociar, a base NaOH (Hidróxido de Sódio), temos:

NaOH(aq)   ⇒  Na⁺(aq)  +  OH⁻(aq)

A proporção será de 1 mol de NaOH, para 1 mol de Na⁺, para 1 mol de OH⁻.

Descobrimos que a concentração final da solução é 2,167 mol/L, a concentração dos íons será:

1 NaOH(aq)     ⇒     1 Na⁺(aq)     +    1 OH⁻(aq)

2,167 mol/L           2,167 mol/L        2,167 mol/L

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Bons estudos!