Question

7. Substâncias contendo o elemento químico enxo- fre (S) estão presentes nos organismos vivos e parti- cipam de diversos processos metabólicos. Algumas espécies de procariontes utilizam a luz solar como fonte de energia para a síntese de glicose (C6H₁206), mas, diferentemente do que ocorre na fotossíntese realizada por plantas e cianobactérias, empregam o sulfeto de hidrogênio (H₂S) em vez de gás oxigênio, conforme a equação química:
6 CO₂ (g) + 12 H₂S (aq) →
→ C6H12O6 (aq) + 6H₂O (1) + 12 S (s)

Determine qual é o elemento químico que se reduz e qual é o que se oxida nessa reação, justificando por meio do conceito de número de oxidação.​

Answer 1

Resposta: o elemento químico que reduz é o C e o que oxida é S

Explicação:

Pelas regras de nox, no CO2, o nox do C é +4 (pois ao somar este com o nox do O (que é -2) que está multiplicado por sua atomicidade (2), o resultado zera (-2.2=-4))

No H2S o nox do S é -2, pois cada H é +1

No C6H12O6 o carbono vale 0

No 12S, como é um elemento simples o nox vale 0

Logo, o elemento que reduz (ganha eletrons- carga negativa) é o C, pois seu nox vai de +4 para 0 e quem oxida é o S, pois vai de -2 para 0 (perdeu eletrons)

Espero ter ajudado ;D