Question

7) Quantos gramas de Na2CO3 são necessários para a reação completa com 25 mL de HNO3 0,155 mol/L?
1 Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + 1 H2O + 1 CO2. R. 0,2053 g.

Answer 1

Massa molar do Na2CO3 = 23 x 2 + 12 + 16 x 3 = 106 g/mol

Número de mols de HNO3 :

V = 25 mL = 0,025 L

M = 0,155 mol/L

M = n1 / V

0,155 = n1 / 0,025

n1 =  0,155 . 0,025

n1 = 0,003875 mols de HNO3 :

Cálculo do número de mols de Na2CO3 a partir da reação:

1 Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + 1 H2O + 1 CO2

1 mol de Na2CO3 -------------> 2 mols de HNO3
x mol de Na2CO3 --------------> 0,003875 mols de HNO3

x = 0,003875 / 2

x = 0,0019375mols de Na2CO3

Por fim calculo da massa de Na2CO3:

n = m / mm

0,0019375 = m / 106

m = 0,0019375 . 106

m = 0,2053 g de Na2CO3

espero ter ajudado!.