7.Quando o gás dióxido de enxofre encontra a água da chuva, forma o ácido sulfúrico. Essa substância, o ácido sulfúrico, torna a chuva excessivamente ácida. Quando a chuva ácida encontra materiais que apresentam em sua composição o carbonato de cálcio, por exemplo, estátuas de mármore, ocorre uma reação formando sulfato de cálcio (presente no gesso), gás carbônico e água. Use a equação química abaixo e considere os dados do experimento 1 como base para calcular o valor de X, Y, Z e T.
Soluções para a tarefa
Olá!
Este exercício aborda os conceitos das leis ponderais, que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas.
- Lei de Lavoisier:
Também conhecida como Lei da Conservação da Massa enuncia que: a soma total das massas dos reagentes deve ser igual a soma total dos produtos.
Exemplo:
2g H + 16g O ⇒ 18g H₂O
- Lei de Poust:
Também conhecida como Lei das Proporções Constantes enuncia que: a proporção das massas que regem permanece constante.
Exemplo:
2g H + 16g O ⇒ 18g H₂O
4g H + 32g O ⇒ x
x = 36g de H₂O
- Como resolver este exercício?
1º experimento:
CaCO₃ ⇒ CaSO₄ + CO₂ + H₂O
100 g x 44 g 18 g
Calculando:
100g + x = 44g + 18g
x = 38g
2º experimento:
CaCO₃ ⇒ CaSO₄ + CO₂ + H₂O
100 g 18g 44 g 18 g
25 g Y Z T
100 / 25 = 4
- Qual a resposta?
A proporção do 1º para o 2º experimento é: 4.
Y = 18 / 4 = 9,5
Z = 44 / 4 = 11
T = 18 / 4 = 4,5
Para comprovar se estão corretos podemos comparar a soma total dos reagentes com a soma total dos produtos que devem ser iguais (25 g = 9,5 + 11 + 4,5 então 25g = 25g).
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