Química, perguntado por Flaviano59, 1 ano atrás

7 Qual a massa em gramas de hidroxido de sodio necessaria para se preparar 300ml de uma solucao aquosa 3,0mol/L?

36g
46g
32g
18g
Nenhum.

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
1
Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

V = 300 mL / 1000 => 0,3 L

Molaridade = 3,0 mol/L

m = M x mm x V

m = 3,0 x 40 x 0,3

m = 36 g de NaOH

alternativa A

espero ter ajudado!

Flaviano59: Dissolvendo-se 1,47 g de H2SO4 em agua ate completar 400 ml obtem-se uma solucao aquosa cuja concentracao em mol/l é:

0,09mol
0,87mol
0,02mol
0,04mol
Nenhum
Flaviano59: amigo tha ai
WillQuimica: massa molar H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
Volume = 400 mL / 1000 => 0,4 L
número de mols na solução:
1,47 / 98 => 0,015 mols
M = n / V
M = n / V
M = 0,015 / 0,4
M = 0,0375 mol/L mais proximo de 0,04 mol/L
Flaviano59: obgdu homem de Deus..
Flaviano59: Considere qe o intervalo normal de concentracao de glicose C6H12O6 em 100 ml de sangue é 30g. Qal é a concentracao em qantidade de materia em Mol por litro dessa solucao.

0,20Mol/l
3mol/l
0,12mol/l
0,16mol/l
Flaviano59: amigo tenta essa ultima.. por gentileza
WillQuimica: massa molar C6H12O6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180 g/mol
Volume = 100 mL / 1000 => 0,1 L
número de mols na solução:
30 /180=> 0,166 mols
M = n / V
M = n / V
M = 0,166 / 0,4
M = 0,415 mol/L
nenhuma das opções
Flaviano59: nossa mosso vc parece um gênio cara Deus ilumine sua vida obgdu
WillQuimica: A você tbm =)
Flaviano59: amem amigo
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