7-(PUC MOYO volume de gas hidrogénio (Ha), ras CNTP, que a liberado gando 1404 dissolvidos em um excesso de ácido cloridrico, de acordo com a reação Al 3NC AICI, 3/2H, é igual as Dados Volume molar-22,4 L Massa molar (g/mol): Al-27 a) 6,72 litros b) 13,44 litros c) 20,16 L d) 33,60 L e) 67,2 L
Soluções para a tarefa
Resposta:
Massas molares:
Fe = 56 g/mol
H2 = 1 *2 = 2 g/mol
calculamos a massa de H2 que irá reagir com os 20 g de Fe , então pela estequiometria da reação temos:
3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2
3 * 56 g Fe ------------- 4 * 2 g H2
20 g Fe ------------------ m
m = 20 * 4 * 2 / 3 * 56
m = 160 / 168
m = 0,9523 g de H2
Por fim calcula-se o volume de H2 :
2 g H2 ---------------- 22,4 L ( nas CNTP )
0,9523 g H2 ---------- V
V = 0,9523 * 22,4 / 2
V = 21,33152 / 2
V = 10,66576 L
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cenaw
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Só não entendi o por quê multiplicou a massa molar do hidrogênio por 2, pode explicar? E também por que colocou os números na frente da reação.